（专业课和数学最近上的比较多，代码也没时间敲，过一阵还有期中考试，12月还有四级考试，敲代码不妨留给寒假吧\doge）
今天讲了无机化学中的热化学部分，突然蹦出许多概念，在这里整理了一下，还是比较模糊，需要反复打磨和纠正。遗留问题：非标准吉布斯函变和标准吉布斯函变差了个RTlnJp，但是不知道原因，通过查找知道了是范特霍夫方程，推导过程数学能力不足。
焓：为U（热力学能），V，p定义的一个新状态函数H=U+pV，等压反应热Qp=ΔH（往往针对一种物质来说）
焓变：焓变ΔH针对一个过程而言，对于一个化学反应来说，焓变记作ΔrH（r代表reaction）
摩尔焓变：记作ΔrHm，称为摩尔焓变，代表反应进度ξ=1mol时的化学反应焓变
摩尔热力学能变：记作ΔrUm，和摩尔焓变类似
由定义
H=U+pV
对于一个理想气体的升温变化过程来说
ΔH=Δ(U+pV)=ΔU+Δ(pV)
而由理想气体状态方程：
pV=nRT
ΔH=ΔU+Δ(pV)= ΔU+nRΔT
对于等温化学变化：
ΔrHm=ΔrUm+Δ(pV)
若有气体：
ΔrHm=ΔrUm+RT Σv(B)(g){化学计量数之差}
没有气体：
ΔrHm=ΔrUm，Qp=Qv
标准摩尔焓变：在热力学标准状态下（pθ=100kPa，T=298.15K）的焓变，记作ΔrHmΘ
标准摩尔生成焓：标准状态T（K）,由参考态（稳定态）单质生成1 mol聚集态某物质，此过程的焓变成为生成焓，记作ΔfHm（T）
熵：为了描述混乱度，引入一个新的热力学函数——熵，记作S
摩尔规定熵：该物质从0K升温到TK时的熵变即为此物质的摩尔规定熵，记作Sm（T）
标准熵：标准状态下摩尔规定熵就是标准熵，记作SmΘ（T）
熵变：熵的变化量
标准摩尔熵变：针对一个化学反应，记作ΔrSΘ（T）
吉布斯函数：引入用于判断反应能否自发进行，记作G，G=H-TS
吉布斯函变（吉布斯自由能变）：ΔG=ΔH-TΔS，ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm（吉布斯—亥姆霍兹公式）
标准摩尔吉布斯函变：标准状态下的ΔrGm，记作ΔrGmΘ
标准摩尔生成吉布斯函数：由标准态生成1mol聚集态该物质时的标准吉布斯函数，记作
ΔfGm（T）
